TuGaz KestiMbanGan

2007-10-02T02:46:00.000-07:00

1. Spontanitas?

Spontanitas adalah perubahan alamiah yang terjadi secara spontan karena kenaikan entropi dari sistem. Terjadi pada keadaan sistem yang tidak dapat balik maupun pada equilibrium. Syarat terjadinya adalah turnnya energi bebas gibbs (DG) dan energi bebas helmholzt (DA) dalam sistem sebagai fungsi T,V maupun P.

dA = - SdT - pdV
Energi Helmholtz turun dengan naiknya temperatur dan volume

dG= - SdT + Vdp
Energi Gibbs turun dengan naiknya temperatur asal tekanan tetap

2. Satu mol gas ideal, T = 298K , P =2P0. DG ?

dG = - SdT + Vdp------------pada T tetap (isothermal) à dT = 0 à - SdT = 0

dG = VdP---------------------gas ideal berlaku; pV = nRT atau V = RT/p

dG = RT (dp/p)-------------di integralkan, DG = RT ln (p₁/p₂)

DG = {1,987 kal/(ml.K)}x 298 K x ln 2

= 410 kal/mol

3. Prinsip Le Chatelier

"ganguan terhadap sistem pada kesetimbangan akan mengakibatkan pergeseran kesetimbangan sedemikian rupa sehingga arah pergeseran berfungsi menghilangkan hambatan reaksi"

maksudnya kalao produk tidak diperoleh secara maksimal akibat adanya hambatan misalnya reaksi bersifat bolak baalik akibat teperatur reaksi kurang tinggi, maka dengan adanya gangguan kesetimbangan berupa penambahan temperatur maka reaksi dapat berlangsung ke arah produk.

Jika reaksi bersifat eksotermis maka reaksi menjadi lebih banyak menghasilkan produk dengan penurunan temperatur
sedang jika reaksi diikuti penambahan jumlah volume, penambahan tekanan akan mengakibatkan kesetimbangan reaksi bergeser ke arah pengurangan volume (yang volumenya lebih kecil)

TeOri Opo MAnEh

TuGaz KestiMbanGan